5．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（　�。�
A．Na+  Ba2+  Cl-  SO42-B．K+ AlO2-  NO3-OH-
C．H+ NH4 + Al3+  SO42-D．H+  Cl-  CH3COO- NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合加入氨水后也不產生沉淀來解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，但加入氨水后不反應，不產生沉淀，故B選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且加氨水后生成氫氧化鋁沉淀，故C不選；
D．H+、CH3COO-結合生成弱電解質，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，分別對反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物碳的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①③④C．①③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na+
②有膠狀物質生成
③有氣體產生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放．
（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是ab．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應方向進行，同時溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進行．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應CO（NH2）2 與NO的物質的量比值是3：1．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內發(fā)生主要反應的化學方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃區(qū)間內脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構成，它的相對原子質量為M，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質的量為$\frac{a}{2M}$ mol．將ag該氣體溶于水中形成VmL溶液，其物質的量濃度為$\frac{500}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質分類的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判斷（　�。�
A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．還原性：KMnO4＞O2
C．氧化性：KMnO4＞O2D．還原性：H2SO4＞K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表：
元素相關信息
A可形成自然界硬度最大的單質
B與A元素同周期，核外有三個未成對電子
C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
D第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，
I4=11575KJ/mol
E常溫常壓下，E的單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
FF的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一種常用的溶劑，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（3）寫出D與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶體與金剛石類似，它屬
于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是NH3分子之間存在氫鍵
（4）已知F的晶體結構如圖甲所示，又知F的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作電鍍液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空間構型是正四面體，其中E原子的雜化軌道類型是sp3．
（5）F的一種氯化物晶胞體結構如圖乙所示，該氯化物的化學式是CuCl．

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