某500mL溶液中含0.2molFe2+、0.4molFe3+，加入0.4molFe，待反應(yīng)完全后，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.8mol/L
B、1.2mol/L
C、1.6mol/L
D、2.0mol/L
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中含0.2mol Fe2+、0.4mol Fe3+，加入0.4mol 鐵粉，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到溶液中Fe2+的總物質(zhì)的量，再求出濃度．
解答： 解：已知Fe3+的物質(zhì)的量為0.4mol，鐵粉為0.4mol 由Fe+2Fe3+═3Fe2+可知，0.4mol完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol＞0.4mol，故鐵粉過量，F(xiàn)e3+不足，
 Fe+2Fe3+═3Fe2+
   0.4mol 0.6mol
所以反應(yīng)生成的Fe2+為0.6mol，因此溶液中Fe2+的總物質(zhì)的量為0.2+0.6=0.8mol，
所以c（Fe2+）=
n
V
=
0.8mol
0.5L
=1.6mol/L；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．該題注意鐵粉過量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C12H12O4X2 （X為一未知元素）的物質(zhì)W，可在一定條件下發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

其中W、B為芳香族化合物，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個甲基，H是一種對位二取代苯，其中一個取代基是醛基．
已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng)：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）X為
 
（填元素符號）；其判斷依據(jù)是
 
．
（2）反應(yīng)①、②分別屬于
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若D
醇
濃H2SO4/△④
L
催化劑
有機(jī)玻璃【（C5H8O2）n】反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種同時滿足（i）遇FeCl3顯紫色（ii）苯環(huán)上-取代物有兩種（iii）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)3個條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、有紫黑色固體析出
B、形成均勻的紫紅色溶液
C、液體分層，下層紫紅色
D、液體分層，上層紫紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H 2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
1203.02.03.02.04.0
2203.0m2.5n4.8
3203.03.02.02.0t1
4303.02.03.02.0t2
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響．則實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 
．如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實(shí)驗(yàn)4和
 
．
（2）通過查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖所示．為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用．
①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體溶液褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
5203.02.03.02.0
 
t3
②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 
．
（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol?L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；x=
 
；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度
 
0.8mol?L-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)
 
20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若維持反應(yīng)的溫度不變，到達(dá)平衡時，C的濃度為0.6mol?L-1，則K=
 
．
②若體系的溫度下降，K值減小，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”、“放熱”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體是，才能停止加熱，用余熱加熱
B、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，萃取劑的密度應(yīng)比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）． 能夠制備的是（　�。�
氣體abcd
ASO2Na2SO3粉末硫酸濃硫酸NaOH溶液
BHCl濃鹽酸濃硫酸濃硫酸鹽酸
CNH3濃氨水消石灰濃硫酸水
DCl2濃鹽酸MnO2飽和氯化鈉溶液濃H2SO4
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：11B、11：3
C、1：4D、4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)時，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案