6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．NH4NO3D．HCl

分析 A．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；
C．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；
D．氫氣與氯氣點燃生成氯化氫．

解答 解：A．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，硅酸不能通過化合反應(yīng)制取，故B錯誤；
C．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，故C正確；
D．氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉化合反應(yīng)定義及物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)鍵的變化與物質(zhì)的變化有關(guān)．
（1）下列4個變化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．其中有共價鍵被破壞的變化是②③④．（ 填序號）
（2）鹵素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7．
（3）HX的電子式是．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是abd（選填字母）．
a．X2的顏色逐漸加深                   b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱                d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．維生素A是一種烯烴
B．維生素A的一個分子中有30個氫原子
C．維生素A的一個分子中有五個雙鍵
D．維生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列元素屬于第IIA族的是（　�。�
A．硼B．鋰C．氫D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，在空氣中及高溫下易被氧化．碘單質(zhì)能將其氧化，其結(jié)構(gòu)如所示．
（1）維生素C的分子式是C6H8O6．
（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是維生素C受熱時很容易被氧化．
（3）現(xiàn)有以下試劑：①碘水 ②淀粉溶液，要證明新鮮水果中含有維生素C，簡述操作過程：將新鮮水果搗爛成汁，取少許碘水于試管中，加幾滴淀粉溶液，變藍(lán)色，然后加水果汁，藍(lán)色變淺或褪去．
（4）下列關(guān)于維生素C的說法正確的是c．
a．人體在必要的時候可以合成維生素C
b．維生素C屬藥物類，多吃有利于保護(hù)牙齒
c．切開的橙子在空氣中易被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．m mol C2H2跟 n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)（可逆）進(jìn)行到一定程度時，生成p mol C2H4．將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n+2p）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)實驗回答問題：
（1）在一支試管中加入2mL 0.1 mol•L-1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol•L-1的Na2S溶液可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（2）靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1 mol•L-1的CuSO4溶液，振蕩試管．觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述實驗中反應(yīng)的離子方程式是
①Zn2++S2-=ZnS↓．
②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）．
（4）試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋（2）中實驗現(xiàn)象的變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出TiO2水解的離子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe2+氧化為Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移動；
（3）操作I的使用步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（4）室溫下，TiCl4為無色液體，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2．TiCl4水解時需加入大量的水并加熱，請寫出化學(xué)方程式和用文字說明原因：TiCl4+（2+x）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加熱，能促進(jìn)水解趨于完全；
（5）工業(yè)上利用石墨做陽極，鐵做陰極，熔融NaCl做電解質(zhì)，電解TiCl4制取金屬鈦．請寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．在電解過程中，電解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，請寫出電解池中生成Ti2+、Ti的化學(xué)方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．

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