Question

18．m mol C₂H₂跟 n mol H₂在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)（可逆）進行到一定程度時，生成p mol C₂H₄．將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． （3m+n）mol
• B． （$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）mol
• C． （$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol
• D． （3m+n+2p）mol

Answer 1

分析 無論乙炔和氫氣反應(yīng)程度如何，根據(jù)原子守恒，混合物中各元素的原子個數(shù)不變，物質(zhì)的量不變．先計算出碳原子、氫原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳氫原子的物質(zhì)的量求出所需氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：無論乙炔和氫氣反應(yīng)程度如何，根據(jù)原子守恒，混合物中各元素的原子個數(shù)不變，物質(zhì)的量不變，則碳氫元素的物質(zhì)的量分別為：
C₂H₂～2C～2H              
1     2    2                         
mmol 2mmol 2mmol          
 H₂～2H 
1    2
nmol 2nmol 
所以混合物中碳原子的物質(zhì)的量為2mmol，氫原子的物質(zhì)的量為（2m+2n）mol，
根據(jù)碳氫元素完全燃燒可知C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂、2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
所以混合氣體完全燃燒所需氧氣為2mmol+$\frac{2m+2n}{4}$mol=$\frac{5m+n}{2}$mol=（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol，
故選C．

點評 本題考查了化合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．