某有機(jī)化合物A,分子式為C8H9Cl,其苯環(huán)上的一溴代物只有三種,該物質(zhì)能發(fā)生下列一系列變化

(1)反應(yīng)②的條件
 
,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D:
 

B→C:
 

C→D:
 

B+D→E:
 

(3)B的同分異構(gòu)體中,寫(xiě)出苯環(huán)側(cè)鏈上有二個(gè)取代基,能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、不能使FeCl3溶液顯紫色的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:某有機(jī)化合物A,分子式為C8H9Cl,其苯環(huán)上的一溴代物只有三種,由A、D分子式可知,A發(fā)生消去反應(yīng)生成D,由A與B分子式可知,A與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)得到B,B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),則A為,則D為,B為,C為,D為,B與D發(fā)生在酯化反應(yīng)生成E為,據(jù)此解答.
解答: 解:某有機(jī)化合物A,分子式為C8H9Cl,其苯環(huán)上的一溴代物只有三種,由A、D分子式可知,A發(fā)生消去反應(yīng)生成D,由A與B分子式可知,A與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)得到B,B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),則A為,則D為,B為,C為,D為,B與D發(fā)生在酯化反應(yīng)生成E為,
(1)反應(yīng)②是鹵代烴水解生成醇,反應(yīng)的條件:NaOH水溶液、加熱,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:NaOH水溶液、加熱;;
(2)A→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為:,
B→C的反應(yīng)化學(xué)方程式為:,
C→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為:
B+D→E的反應(yīng)化學(xué)方程式為:,
故答案為:;;;
(3)B()的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)側(cè)鏈上有二個(gè)取代基,能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、不能使FeCl3溶液顯紫色,含有醇羥基,側(cè)鏈為-CH3、-CH2OH,有鄰、間、對(duì)三種,所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,充分利用有機(jī)物的分子式判斷發(fā)生的反應(yīng),綜合分析確定A的結(jié)構(gòu),再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生的分析推理能力,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、通常狀況下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng):A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物:
 
,D、E形成的化合物:
 

(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
 
(“離子”“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是
 
,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物,各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表:
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A:C=1:1B:A=1:4D:E=1:3B:E=1:4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè);在周期表中,C是E的鄰族元素,化學(xué)性質(zhì)活潑;D和E位于同一周期,且D和E的原子序數(shù)之和為30.
(1)試推斷出各元素的符號(hào):A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 

(2)E元素位于周期表中第
 
周期
 
族,其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,E的最高化合價(jià)為
 
價(jià).
(3)五種元素中,既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
(元素符號(hào)),并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:
 
、
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可以形成離子化合物Y2X,Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,Z與X同周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對(duì)電子.試回答:
(1)寫(xiě)出各元素符號(hào):X
 
、Y
 
、Z
 

(2)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
.X與Y形成的離子化合物的電子式為
 
,Z和氫形成的化合物的電子式為
 

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
,生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知物質(zhì)A顯酸性,請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題

F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
、
 
 

(3)化合物B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 

(4)C生成E的化學(xué)方程式
 

(5)G生成H的化學(xué)方程式
 

(6)寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
(任寫(xiě)2種)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

AlCl3溶液與NaOH互滴,AgNO3溶液與氨水互滴,現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的方程式分別是什么?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子半徑最小,Z元素和X元素在一定條件下能形成XZ,Y和W的原子序數(shù)相差8,W和Y可形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物.下列敘述正確的是( 。
A、X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物
B、化合物XZ的沸點(diǎn)高于X與Y形成化合物的沸點(diǎn)
C、W的含氧酸是一種強(qiáng)酸
D、原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A、容器中的壓強(qiáng)不變
B、2 mol H-O鍵斷裂的同時(shí)1 mol H-H鍵形成
C、c(CO)=c(H2
D、密閉容器的容積不再改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案