Question

已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）寫出下列物質的電子式：
E與B形成的化合物：

 

，D、E形成的化合物：

 

．
（3）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于

 

（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是

 

，寫出A₂B₂與水反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結合原子序數D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據此解答．

解答： 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結合原子序數D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；
（2）E與B形成的化合物為H₂O或H₂O₂，電子式為：或，D與E形成的化合物為NH₃等，NH₃電子式為：，
故答案為：或；；
（3）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂是Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，過氧根離子中氧原子之間為共價鍵，過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：離子；離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評：本題以元素推斷為載體，考查電子式書寫以及化學方程式的書寫，難度不大，推斷元素是關鍵，注意化學用語的規(guī)范書寫．