下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用萃取分液的方法除去酒精中的水
C、用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D、根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗(yàn)金屬離子的存在
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別；
B．酒精和水混溶；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)．
解答： 解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，且不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．酒精和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法，故B錯(cuò)誤；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別，故C正確；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，可檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，F(xiàn)e （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?nbsp;pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Ksp〔Fe （OH）3〕＜Ksp〔Cu （OH）2〕
B、加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C、c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積相等
D、Fe （OH）3、Cu （OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是
 
（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣．
Ⅱ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）儀器B的名稱是
 
，棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 
，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，過(guò)程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
 
．
（4）該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：
 
．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是
 
．
過(guò)程II中檢出離子過(guò)程IV中檢出離子
甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是（　�。�
A、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液---淺紅色
B、用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液以測(cè)定其濃度：淀粉溶液---藍(lán)色
C、用標(biāo)準(zhǔn)酸性KmnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KmnO4溶液---紫紅色
D、利用“Ag++SCN═AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液---紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：
 

 
．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
 
；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯菊酯屬低毒殺蟲(chóng)劑結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)氯菊酯說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為C21H20Cl2O3
B、不能使溴水褪色
C、1mol氯菊酯與氫氣加成最多消耗8 mol H2
D、與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.02mol
B、0.04mol
C、0.06mol
D、0.08mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案