用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.02mol
B、0.04mol
C、0.06mol
D、0.08mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入1.60g CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.4molCu，以此來解答；
解答： 解：電解的過程中，加入
1.6g
80g/mol
=0.02molCuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.02molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol×（2-0）=0.04mol，故選：B．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握“加入1.6g CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用萃取分液的方法除去酒精中的水
C、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D、根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗(yàn)金屬離子的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儲存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉保存在水中
B、燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中
C、金屬鈉保存在無水乙醇中
D、濃硝酸可貯存在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鐵是一種常見的金屬，能和Cl2、S、O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中氧化劑是
 
；
（2）質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10的氧原子的符號是
 
；
（3）S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，H2O的電子式是
 
；
（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；在高爐煉鐵中，將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A、氫氣通過灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過Na2O2粉末
C、將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液
D、碳酸氫鈉固體加熱至沒有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則HA酸對應(yīng)的電離常數(shù)Ka=
 
（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）．
（2）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4 mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH吸收液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）少量SO2被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為
 
；吸收液主要吸收尾氣中的
 
，防止空氣污染．
（2）當(dāng)尾氣吸收一段時(shí)間后，探究吸收液中可能存在的陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：可能存在SO42-
假設(shè)2：
 

假設(shè)3：既存在SO42-也存在ClO-
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于兩支試管中′
步驟2：
 
若有
 
現(xiàn)象，則假設(shè)1正確
步驟3：
 
若有
 
現(xiàn)象，則假設(shè)2正確
③質(zhì)疑與討論：你認(rèn)為假設(shè)3是否合理？
 
，理由是
 
；寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟2中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線形分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素）．下列判斷中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物
B、E的二溴代物只有一種結(jié)構(gòu)
C、G具有強(qiáng)氧化性和漂白性
D、上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3）和H2O2為原料的電池，可以作為空軍通訊衛(wèi)星的高能電池．其電極負(fù)材料為Pt/C，正極材料為MnO2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)
B、正極材料采用MnO2，MnO2既做電極材料又有催化作用
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
D、電路中通過6.02×1022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗H2O2 0.1mol

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同步練習(xí)冊答案