【題目】回答下列問(wèn)題:

1高分一號(hào)衛(wèi)星使用了大功率運(yùn)載火箭,火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2),其反應(yīng)為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),該反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放出160.4kJ熱量。

H2O2的電子式為______。

②若反應(yīng)后,O-H鍵增加了16mol,則反應(yīng)釋放出的熱量為______kJ。

2)鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復(fù)充放電等特性,該電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-=2H2O。

①該鎳氫蓄電池放電時(shí)的電池總反應(yīng)為____

②該電池放電時(shí),OH-____(正極負(fù)極)移動(dòng)。

③假設(shè)該電池放電時(shí)有2.408×1024個(gè)電子從負(fù)極流向正極,則消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L

【答案】 2566.4 2NiOOH+H2=2Ni(OH)2 負(fù)極 44.8

【解析】

根據(jù)題干信息及化學(xué)鍵變化計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng);根據(jù)原電池原理分析離子的移動(dòng)反向并根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

1①H2O2屬于共價(jià)化合物,各原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合,其電子式為;

每個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H鍵,每個(gè)雙氧水也含有2個(gè)O-H鍵,根據(jù)方程式知,每生成4mol水,增加4molO-H鍵,若反應(yīng)后,O-H鍵增加了16mol,則說(shuō)明生成16mol水,根據(jù)題干信息生成1mol水釋放160.4kJ熱量,則反應(yīng)釋放出的熱量為160.4kJ×16=2566.4kJ;

2正極反應(yīng)式加上負(fù)極反應(yīng)式得到該電池的總反應(yīng): 2NiOOH+H2=2Ni(OH)2

該電池放電時(shí),根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式知,OH-在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),所以向負(fù)極移動(dòng);

根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算:n(H2)=1/2n(e-)=1/2×=2molV(H2)=22.4mol/L×2mol=44.8L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題,科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有 ( )

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化⑤二氧化碳也是一種重要的資源。

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3(M分別為AB兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽(yáng)離子的水解)。下列說(shuō)法正確的是

A. a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生沉淀

C. 0.1L 1mol/LBCl2溶液中加入Na2CO3固體,當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí),B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為10—5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)

D. ACO3Ksp=10—4.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是(

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3

2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s) ΔH4

CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2<0,ΔH4>0

C. ΔH2=ΔH1-ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫,其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

寫(xiě)出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,包含NO2 和NO,有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0. 58

0. 40

0. 40

0. 48

0. 48

N2

0

0. 21

0.30

0. 30

0. 36

0. 36

①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖

請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050 kPa 前,反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因____________;在1100 kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。

(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)× 體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol,則

B. 已知2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221 kJ/mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C. 已知稀溶液中,H+ (aq)+OH- (aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量

D. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是

A.金屬鈉可以保存在無(wú)水酒精中

B.受熱時(shí)碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定

C.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y,同時(shí)生成2n mol Z

A①② B②④ C③④ D①④

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