Question

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽(yáng)離子的水解）。下列說(shuō)法正確的是

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí)，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A，ACO3比BCO3溶解度更大，則ACO3的溶度積大于BCO3，由圖知線a的溶度積小于線b，線a表示BCO3的溶解平衡曲線，線b表示ACO3的溶解平衡曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，在ACO3的飽和溶液中存在溶解平衡：ACO3（s）A2+（aq）+CO32-（aq），加入Na2CO3溶液，溶液體積變大，c（A2+）減小，c（CO32-）增大，c（A2+）·c（CO32-）不一定大于Ksp（ACO3），不一定能產(chǎn)生沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，由線a知Ksp（BCO3）=10-4，n（BCl2）=1mol/L0.1L=0.1mol，n（Na2CO3）==1.1mol，兩者反應(yīng)生成BCO3沉淀后Na2CO3過(guò)量，n（CO32-）剩余=1.1mol-0.1mol=1mol，c（CO32-）剩余==10mol/L，此時(shí)c（B2+）= Ksp（BCO3）n（CO32-）剩余=10-410=10-5（mol/L），B2+恰好沉淀完全，C項(xiàng)正確；D，由線b知當(dāng)pM=0時(shí)，p（CO32-）=2.2，Ksp（ACO3）=c（A2+）·c（CO32-）=110-2.2=10-2.2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。