Question

【題目】實驗室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定濃度的硫酸溶液。請回答：

(1)如圖所示的儀器中，配制上述溶液一定不需要的儀器為__________(填選項字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器為_________________(填儀器名稱)。

(2)配制NaOH溶液。

①計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_____g。

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所配制的溶液濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(3)配制硫酸溶液。

①實驗室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需準確量取98%的硫酸的體積為_____mL。

②該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L-1，原因可能是_________(填選項字母)。

A.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

B.容量瓶中原來存有少量水

C.稀釋硫酸的燒杯未洗滌

D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

Answer 1

【答案】AC 燒杯、玻璃棒 6.0 偏低 100mL CD

【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。配制硫酸溶液時，根據(jù)濃稀硫酸物質(zhì)的量相等計算，濃硫酸的濃度可根據(jù)公式c=進行計算。

(1)用液體藥品配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠體滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不會用到的是A燒瓶和C分液漏斗；還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。

(2)①配制溶液應根據(jù)體積選擇合適的容量瓶以確保精度，然后根據(jù)容量瓶體積計算溶質(zhì)的量，配制480mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液需要選擇500mL容量瓶，因此需要NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.3 mol/L=0.15mol，需要NaOH的質(zhì)量為：m=nM=0.15mol/L×40g/mol =6.0g，因此需要稱取6.0NaOH固體。

②NaOH溶液轉(zhuǎn)移時灑落少許，會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低。

（3）98%的濃硫酸的分數(shù)為: ,需要濃硫酸的體積為：。

(4)A.用膠頭滴管加水定容時俯視視刻度，讀數(shù)比實際體積大，加入的水會低于刻度線，會使實際溶液濃度偏大，A錯誤；

B.容量瓶中有水不會影響配制溶液的濃度，B錯誤；

C.稀釋硫酸的燒杯未洗滌可能會導致硫酸殘余在燒杯中，會使配制的溶液濃度減小，C正確；

D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度，讀數(shù)比實際體積小，加入的水會超過刻度線，會使實際溶液濃度減小，D正確；

故選CD。