【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

【答案】A

【解析】

A．已知==c(H+)=1×10-12，溶液pH=12，顯堿性，Na+、K+、ClO-、CO32-離子組堿性條件下彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，而HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B錯誤；

C．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯堿性，也可能是為酸性，NH4+在堿性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化，則0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屠呦呦率領(lǐng)的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下所示反應(yīng)制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

下列推測不正確的是

A. 低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

B. 質(zhì)譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素

C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是—O—O—

D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定濃度的硫酸溶液。請回答：

(1)如圖所示的儀器中，配制上述溶液一定不需要的儀器為__________(填選項字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器為_________________(填儀器名稱)。

(2)配制NaOH溶液。

①計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_____g。

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所配制的溶液濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(3)配制硫酸溶液。

①實驗室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需準確量取98%的硫酸的體積為_____mL。

②該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L-1，原因可能是_________(填選項字母)。

A.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

B.容量瓶中原來存有少量水

C.稀釋硫酸的燒杯未洗滌

D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是(　　)

A.25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大

B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性

D.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1時，堿性：NaHCO3＞ Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng):2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)圖示中實驗操作(1)是________；加入的試劑②是__________（填化學式）

(2)試寫出B溶液中的溶質(zhì)的化學式：_____________

(3)寫出化學方程式：

①鋁土礦→A：_________________________________________________。

②E→F：_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________________________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是____________________， ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )

A.2min末時，A和B的濃度之比為5∶3B.x=1

C.2min末時，B的濃度為1.5mol/LD.2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體微粒之間通過________相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是________。B組晶體屬于____________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是__________，離子半徑由大到小的順序是__________。金屬鍵強弱由小到大的順序為______________。

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