【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述,正確的是

A. 銅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B. 鋅片質(zhì)量逐漸減少

C. 電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D. 鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液移動(dòng)

【答案】B

【解析】

原電池中,活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極,鋅失去電子變成離子進(jìn)入溶液,所以鋅片質(zhì)量減少,活潑性較差的銅作正極,銅離子得電子生成銅單質(zhì),附著在銅片上,所以銅片質(zhì)量增加,電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片,電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片。

A項(xiàng)、鋅活潑性強(qiáng)于銅,做原電池負(fù)極,銅電極做正極,銅離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出Cu,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、原電池中鋅做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅失去電子生成鋅離子,質(zhì)量逐漸減少,故B正確;

C項(xiàng)、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、原電池中陽離子向正極移動(dòng),鹽橋中陽離子移向CuSO4溶液,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 (  )

A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變

C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉

D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是(

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 使用催化劑,提高合成氨的產(chǎn)量

C. 高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺

D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色,成FeSO4時(shí)為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeOSO3,經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃;瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

第一步:用綠礬制無水硫酸亞鐵。

1)把藥品裝在儀器(寫名稱)____中進(jìn)行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號(hào))___。

A.觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C.晶體完全變?yōu)闊o色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步:取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進(jìn)行加熱。

2)實(shí)驗(yàn)過程中C、DE中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是:___。實(shí)驗(yàn)過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。

第三步:將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中AB部分改為如圖所示的、,C,DE不變(C,E中都裝有足量溶液)。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱,反應(yīng)完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。

3)實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說出裝置的一個(gè)作用是:________。

最后將C中液體完全取出進(jìn)行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

4)上述實(shí)驗(yàn)過程中用到的定量儀器有_______,用到的指示劑是_______。

5)將所得溶液加水定容時(shí),加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、T 、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________;400℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 “>”“<”“=”)

④丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時(shí)CO2的濃度為________

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,NH4+濃度最大的是( )

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅及其化合物有許多用途,回答下列問題:

(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的排布圖(軌道表達(dá)式)為_________,含有長硅鏈的化合物不是氫化物,而是氯化物。主要原因是FH多了一種形狀的原子軌道,該原子軌道的形狀為___________

(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形,SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4,主要原因是________________

(3)SiF4KF反應(yīng)得K2SiF6晶體,該晶體可用于制取高純硅,K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵

(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式如圖(1),中心原子Si的軌道雜化類型為_________H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在,但H4CO4不能,會(huì)迅速脫水生成H2CO3,最終生成CO2,主要原因是___________。

(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示,若該立方晶胞的邊長為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則距離最近的兩個(gè)硅原子間的距離為_____nm,晶體硅密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,CO2的排集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)將一定量的CO2(g)CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=802kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=283kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=41kJ·mol1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)△H=___________

(2)為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡。起始時(shí),向恒容密閉容器中通入CO2CH4,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L1

平衡時(shí),根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)v(CO2)v(CO),則與v(CO2)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________(”);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___________(“D”“E”“F”),判斷的理由______________________。

又測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí),在y點(diǎn):v(正)___________v(逆)(選填大于、小于等于”);壓強(qiáng)p1___________p2(選填大于小于等于”),原因是___________;

p2=6MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸((NH2CH2COOH

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過程:

.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

.制備FeCO3:向配制好的FeSO4溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

.制備(NH2CH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀(過量)和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

1)儀器P的名稱是_______。

2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為_______(填化學(xué)式)。

3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,生成沉淀的離子方程式為_____。

4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,

①檢查裝置A的氣密性的方法是______。

②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.86

pH過低會(huì)使產(chǎn)率下降,其原因是______;檸檬酸的作用還有_____(填字母)。

A.作催化劑

B.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑

C.促進(jìn)FeCO3溶解

D.防止二價(jià)鐵被氧化

③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_____(填字母)。

A.熱水 B.稀硫酸

C.乙醇 D.檸檬酸溶液

5)若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g,則產(chǎn)率為_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案