【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
甘氨酸((NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的FeSO4溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀(過(guò)量)和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器P的名稱是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為_______(填化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,生成沉淀的離子方程式為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,
①檢查裝置A的氣密性的方法是______。
②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產(chǎn)率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.86 |
pH過(guò)低會(huì)使產(chǎn)率下降,其原因是______;檸檬酸的作用還有_____(填字母)。
A.作催化劑
B.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑
C.促進(jìn)FeCO3溶解
D.防止二價(jià)鐵被氧化
③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_____(填字母)。
A.熱水 B.稀硫酸
C.乙醇 D.檸檬酸溶液
(5)若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g,則產(chǎn)率為_____。
【答案】恒壓漏斗(答分液漏斗也給分) Fe Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O 關(guān)閉彈簧夾,從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時(shí)間后,若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣(答案合理即可) H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng) CD C 80%
【解析】
弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓拾彼醽嗚F,理解實(shí)驗(yàn)原理,實(shí)驗(yàn)原理是FeCO3在檸檬酸的作用下與甘氨酸反應(yīng),Fe2++2NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe,然后針對(duì)問(wèn)題展開(kāi)而分析。
(1)根據(jù)儀器P的特點(diǎn),儀器P為恒壓漏斗或恒壓滴液漏斗;
(2)Fe2+容易被氧氣氧化,同時(shí)Fe+2Fe3+=3Fe2+,不引入雜質(zhì),因此保存FeSO4時(shí),應(yīng)加入的試劑為Fe;
(3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是FeCO3和CO2,其離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(4)①檢驗(yàn)裝置A的氣密性,其方法是關(guān)閉彈簧夾,從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面,停止加水一段時(shí)間后,若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣;
②-NH2顯堿性,pH過(guò)低時(shí),H+能與-NH2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)率降低;檸檬酸有強(qiáng)酸性,能使FeCO3溶解,作用之一是調(diào)節(jié)pH促進(jìn)FeCO3溶解,根據(jù)信息,檸檬酸具有還原性,可防止Fe2+被氧化,因此選項(xiàng)CD符合題意;
③甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,因此選擇乙醇溶液作為洗滌劑,故選項(xiàng)C正確;
(5)根據(jù)步驟Ⅲ,FeCO3過(guò)量,根據(jù)甘氨酸計(jì)算(NH2CH2COO)2Fe的質(zhì)量,關(guān)系式為2NH2CH2COOH~(NH2CH2COO)2Fe,即甘氨酸亞鐵的理論質(zhì)量為0.2mol×204g·mol-1/2=20.4g,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=16.32/20.4×100%=80%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述,正確的是
A. 銅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B. 鋅片質(zhì)量逐漸減少
C. 電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D. 鹽橋中陽(yáng)離子向ZnSO4溶液移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相 中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下:2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化學(xué)鍵 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH=_____________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。
(1)T1溫度時(shí),向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中 0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖,測(cè)得10-15 min時(shí)H2的濃度為1.6 mol/L。
①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(Lmin) o
②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí),使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑 時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n (CH4)變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),T1溫度時(shí)k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(選填“〉”、“=”或“<”),判斷的理由是__________
(4)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖所示,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體,可在高溫下傳導(dǎo)O2-
①C極的Pt為_______ 極(選填“陽(yáng)”或“陰” )。
②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________________ 。
③用該電池電解飽和食鹽水,一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液在25 0C時(shí)pH=_______ (假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法不正確的是
A. Y的一氯代物只有三種
B. X的所有原子可能處于同一平面
C. X、Y與足量氫氣完全加成時(shí)所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1
D. X、Y均可使溴的水溶液褪色,且褪色的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Fe原子的核外電子排布式為_____。
(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____(填“大于”或“小于”)I1(Mn),原因是___。
(3)FeF3具有較高的熔點(diǎn)(熔點(diǎn)高于1000℃),其化學(xué)鍵類型是__,FeBr3的式量大于FeF3,但其熔點(diǎn)只有200℃,原因是____。
(4)FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。
②苯酚()分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則m=____,n=___。
(5)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A________;B________;C________;D________;E________;F________。
(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①D+鹽酸 ________________________________________________;
②B+水 _____________________________________________________;
③D+A ______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 的電離常數(shù), 的水解常數(shù)
B. 由水電離出的c():a>b
C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化
D. b點(diǎn)所示溶液中:c(>3c()
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電影《流浪地球》講述了太陽(yáng)即將爆發(fā)氦閃”(3HeC),人類飛離太陽(yáng)系的艱辛歷程.太陽(yáng)質(zhì)量中氫占71%,氦26%,氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說(shuō)法正確的是
A. 核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2
B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物
C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解
D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價(jià)為+3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要化工原料。
(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>
已知:① △H=a kJ/mol
②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
則a=_________________。
(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。
①、、、的大小關(guān)系為__________________。
②保持溫度和體積不變,提高投料比[n()/n()],則重新達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。
A.的濃度增大
B.的轉(zhuǎn)化率增大
C.的體積分?jǐn)?shù)增大
D.的濃度減小
③溫度為時(shí),向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol,若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________;反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。
(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無(wú)污染,寫(xiě)出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度,應(yīng)選擇__________作指示劑;滴定過(guò)程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL,滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL,則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字);若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴無(wú)氣泡,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
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