【題目】呵護(hù)生存環(huán)境，共建和諧社會(huì)。

（1）2010年10月世界氣候大會(huì)在坎昆召開，各國(guó)共商大計(jì)，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是________(填序號(hào))。

①SO2 ②CO2 ③N2

（2）下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生

B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置

C．對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯

【答案】 ② C

【解析】（1）二氧化硫是形成酸雨的主要原因，二氧化碳是影響大氣溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，氮?dú)馐强諝獾慕M成成分，故選②。

（2）在燃煤中添加石灰石粉末，可以吸收二氧化硫，以減少酸雨的發(fā)生，A正確；采用光電轉(zhuǎn)化裝置，可降低碳的排放，實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，B正確；聚碳酸酯類高分子在一定條件下能水解，代替聚乙烯（難降解）可以起到保護(hù)環(huán)境的作用，D正確；焚燒垃圾或深埋垃圾都造成二次污染，不利于改善環(huán)境質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1g CH4充分燃燒生成液態(tài)水，放出55.625kJ的熱，寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：

__________________________________________。

(2)比較下列物質(zhì)的性質(zhì)，（填“>”或“<”）

①非金屬性 C____S。

②沸點(diǎn) H2O____ H2S。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是

A. 最高正價(jià)：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 穩(wěn)定性：HX>HY>HZ D. 非金屬性：X>Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 利用植物秸稈可以生產(chǎn)香料乙酸乙酯

B. 從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取

C. 用石油裂解產(chǎn)物通過(guò)加聚反應(yīng)直接制備PVC（聚氯乙烯）

D. 油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生皂化反應(yīng)，最終生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5％的NaC1溶液100 g，乙同學(xué)配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說(shuō)法正確的是

A. 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B. 兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同

C. 兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液

D. 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計(jì)算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________ mol。

（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強(qiáng)　③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹；二氧化硅等。水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：

I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ.放出洗滌溶液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時(shí)溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________

（2）在步驟Ⅱ中:①加入鹽酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式:___________。

②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_________

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3和Fe3+反應(yīng)的高子方程式___________。

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。

①如果轉(zhuǎn)移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測(cè)一般可用濾紙浸漬配好的檢測(cè)液后貼附于待測(cè)樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測(cè)表面。下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是__________。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間

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