Question

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定　②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)�、跦ClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故①正確；②比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱，如F不存在含氧酸，但F的非金屬性最強(qiáng)，故②錯誤；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，故③正確；④Cl2+H2S=S↓+2HCl，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故④正確；⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故⑤錯誤；⑥Cl2把Fe氧化成高價的FeCl3，S把Fe氧化成低價的FeS，因此可以證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故⑥正確。綜上，②⑤錯誤，選B。