Question

【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

測定 序號(hào)	待測液體積/ mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/ mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/ mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時(shí)所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質(zhì)為 (填名稱)；滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

③計(jì)算該樣品中NaI的含量為 。

(只寫出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

Answer 1

【答案】

（1） 1

（2）2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－ +9H2O 100 BD

（3） ①2Fe3+ +2I－====2Fe2++I2

②淀粉試液 溶液由淺藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不變色

③90.00%

（4）用棕色瓶遮光、密封保存

【解析】

試題分析：

（1）據(jù)題意，碘單質(zhì)與氧氧化鈉溶液發(fā)生成NaI，NaIO3、H2O，其化學(xué)方程式

3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O，消耗3molI2，生成1molNaIO3；

（2）根據(jù)流程圖中反應(yīng)物和生成物,可寫出相應(yīng)離子方程式2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－+9H2O，在100℃以上分解，所以反應(yīng)溫度要控制在100℃以下；在酸性條件下IO3－與I－可生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的I2。

（3）①I－能被Fe3+氧化生成I2遇碘變藍(lán)。②淀粉溶液與I2變藍(lán)色，當(dāng)I2被消耗時(shí)，其藍(lán)色會(huì)變淺直到消失。③用三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為24.00mL,則該樣品中NaI的含量為：

0.024L×0.1000mol/L×150.0g/mol×10÷4.000g×100%=90.00%

（4）題圖可知，NaI能作感光材料，故應(yīng)避光；另外I-能被空氣中氧氣氧化，故用棕色瓶遮光、密封保存。