【題目】X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個主族，相對位置如圖所示。Z元

素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z

B. Y的單質和Z的單質能夠發(fā)生反應

C. X的單質都是熔點高、硬度大的物質

D. 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質

【答案】AB

【解析】試題分析：根據(jù)Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z為Mg，W為Al，X為C，Y為N。原子半徑：Mg>Al>C>N，A項正確；N2和Mg能夠發(fā)生反應生成Mg3N2，B項正確；X為碳元素，它有多種同素異形體，金剛石硬度大、熔點高，但石墨硬度小，C項錯誤；工業(yè)上電解熔融的MgCl2制備Mg，電解熔融的Al2O3制備Al，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同， A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：

（1） B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芬頓（ Fenton ）試例，成分為雙氧水和亞鐵鹽，需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基（·OH）對有機物有極強的氧化能力。下列說法正確的是

A.a極是電源的正極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應

C.陽極上發(fā)生電極反應:H2O-e-=·OH+H+

D.消耗1molO2，可以產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0�，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物質的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：

測定

序號

待測液體積/ mL

標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL

標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。

(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修22：化學生活與技術]氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。某氯堿工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg（OH）2

CaCO3

BaSO4

SiO2等不溶于酸的物質

質量分數(shù)（%）

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

該工廠進一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂，設計了工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）反應器中加入酸溶解，反應液控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右，寫出有關化學反應方程式 。

（2）在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分，其原因是 。

（3）已知一些鹽的溶解度如下圖。在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發(fā)結晶，為了析出晶體I，應控制溫度在__________℃。

（4）步驟II操作是_______________，

（5）步驟III在工業(yè)上常用的設備是______________（填字母）。

A．加壓干燥器 B．蒸餾塔 C．離心機 D．真空干燥器

（6）準確稱取制備產(chǎn)品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4·7H2O的質量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是 。

（2）寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式 。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因 。

（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出CO2氣體，寫出該反應的化學方程式 。

（5）有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行？為什么？ 。

（6）某企業(yè)用上述工藝流程進行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算釩土中Al2O3的質量分數(shù) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

已知：

（1）寫出PX的結構簡式______________。

（2）PX可能發(fā)生的反應有__________、_____________。（填反應類型，只填兩種。）

（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應。

①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是__________。

②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。

③M的結構簡式是_______________。

（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：

a．是苯的對位二取代物； b．遇FeCl3溶液顯示紫色； c．能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。

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