常溫時，下列說法正確的是（　　）
A、用PH試紙測定新制氯水的PH=3.5B、PH之和等于14的強酸與強堿混合后一定顯中性C、誤食碳酸鋇可以食用豆?jié){、硫酸銅溶液解毒D、同濃度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液，說明結(jié)合H+能力：AlO2-＞ClO-
分析：A、氯水具有酸性和漂白性；
B、PH之和等于14的強酸與強堿混合后不一定顯中性；
C、根據(jù)重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能進行回答；
D、根據(jù)越弱越水解規(guī)律、結(jié)合氫離子后形成的酸酸性越弱，則結(jié)合H+能力越強．
解答：解：A、氯水具有酸性和漂白性，用PH試紙測定新制氯水的PH會使得pH試紙先變紅后褪色，故A錯誤；
B、常溫下，PH之和等于14的強酸與強堿混合后一定顯中性，故B錯誤；
C、誤食碳酸鋇可以食用豆?jié){解毒，但是不能服用硫酸銅重金屬鹽溶液來解毒，故C錯誤；
D、同濃度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液，說明酸性順序：HClO＞Al（OH）3，所以結(jié)合H+能力：AlO2-＞ClO-，故D正確．
故選D．
點評：本題是一道綜合知識的考查題，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，教材知識的把握一定要準并靈活應(yīng)用，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列說法正確的是

①水中加入少量鹽酸，由水電離出的c（H+）＜10-7 mol·L-1

②水中加入少量NaOH，由水電離出的c（OH-）＞10-7 mol·L-1

③水中加入少量NaCl，由水電離出的c（H+）=10-7 mol·L-1

④水中加入少量Na2CO3，由水電離出的c（OH-）＞10-7 mol·L-1

A.①②④           B.①②③            C.②③④             D.①③④

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都七中高二“零診”考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫時，下列說法正確的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)為10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列說法正確的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)為10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列說法正確的是
①水中加入少量鹽酸，由水電離出的c(H+)＜10-7mol/L
②水中加入少量NaOH，由水電離出的c(OH-)＞10-7mol/L
③水中加入少量NaCl，由水電離出的c(H+)＝10-7mol/L
④水中加入少量Na2CO3，由水電離出的c(OH-)＞10-7mol/L


  1. A.
    ①②④
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①③④

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