Question

常溫時(shí)，下列說法正確的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)為10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

Answer 1

C

解析試題分析：A不正確，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，由水電離出的c(H⁺)為10^－5 mol/L；B中醋酸是弱酸，濃度大于0.001mol/L，因此反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，B不正確；C中根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，OH^－離子濃度是0.1mol/L，即溶液顯堿性，可以大量共存，C正確；D中恰好生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+2c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查水的電離、溶液酸堿性的判斷、離子共存以及溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題容易錯(cuò)選B。這是由于在判斷酸堿中和后的溶液的酸堿性時(shí)，只想著生成鹽的水解，而忽略了酸堿的過量問題。因此在判斷酸堿中和后的溶液的酸堿性時(shí)，首先要先判斷酸堿的過量問題，只有當(dāng)酸恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。