下列離子方程式正確的是：

A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為

A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．3：4：3

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol·L－1 ，體積為1 L�？赡芎械碾x子：陽離子為K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，陰離子為Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

B．該溶液一定不含K＋、NH4＋

C．該溶液一定不含CO32－、Ba2＋

D．該溶液可能含有SO42－

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次模擬測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一一選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

某藥物可通過以下方法合成：

注：非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物。請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為 和 （填名稱）。

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為 。

；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖所示。則該正反應(yīng)的 （填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為。

①已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為 。

②為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡， ．

（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示。在制備H2時最好控制= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）（8分）某無色溶液含下列8種離子中某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、

HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：

① 若溶液與Al2O3反應(yīng)，有Al3+生成，則溶液一定有________，一定不含有________。

② 若溶液與 Al2O3反應(yīng)，有AlO2-生成，則溶液一定有________，可能含有________。

（2）（5分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，

用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：

A________，B________，C________，D________，E________。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2） / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

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