11．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：
KClK2SO4ZnSO4
①0.3mol•L-10.2mol•L-10.1mol•L-1
②0.1mol•L-10.3mol•L-1-
下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是（　�。�
A．K+的物質(zhì)的量相同B．Cl-的物質(zhì)的量相同
C．完全相同D．SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量不同

分析 A．溶液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4），結(jié)合n=cV判斷；
B．溶液中c（Cl-）=c（KCl），結(jié)合n=cV判斷；
C．根據(jù)溶液中離子種類與濃度判斷；
D．營養(yǎng)液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4），營養(yǎng)液②中c（SO42-）=c（K2SO4），結(jié)合n=cV判斷．

解答 解：A．營養(yǎng)液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.3mol/L+2×0.2mol/L=0.7mol/L，營養(yǎng)液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.1mol/L+2×0.3mol/L=0.7mol/L，鉀離子濃度相同，溶液體積相同，K+的物質(zhì)的量相同，故A正確；
B．營養(yǎng)液①中c（Cl-）=c（KCl）=0.3mol/L，營養(yǎng)液②中c（Cl-）=c（KCl）=0.1mol/L，氯離子濃度不同，溶液體積相同，Cl-的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；
C．營養(yǎng)液①中含有鋅離子，營養(yǎng)液②中不含鋅離子，兩份營養(yǎng)液成分不相同，故C錯誤；
D．營養(yǎng)液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，營養(yǎng)液②中c（SO42-）=c（K2SO4）=0.3mol/L，SO42-濃度相同，溶液體積相同，SO42-的物質(zhì)的量相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，注意根據(jù)化學(xué)式判斷溶質(zhì)離子濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）
陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO${\;}_{3}^{2-}$物質(zhì)的量濃度的計算過程．
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　　）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．570K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯及其化合物敘述錯誤的是（　　）
A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．大量氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑
C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2CO3		⑦CO2
⑧K2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）實驗室制備⑦常用CaCO3和HCl反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式），檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2008年5月12日，四川汶川發(fā)生8.0級大地震，地震造成汶川地區(qū)的水體污染．水處理包含水的凈化與消毒，以下可以用于飲用水凈化處理的試劑是（　�。�
A．石灰水[Ca（OH）2]B．鹽酸
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]D．純堿（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當反應(yīng)達到平衡時，A和B的濃度比是1：3；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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