向FeI2溶液中滴加適量氯水，將反應(yīng)后溶液分3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、若甲試管溶液呈藍(lán)色，則乙試管溶液一定呈血紅色
B、若甲試管溶液呈藍(lán)色，則乙試管溶液可能無明顯現(xiàn)象
C、乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍(lán)色
D、甲試管溶液呈藍(lán)色，丙試管中紫紅色褪去，說明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+
考點：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：還原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中滴加適量氯水，I-先被Cl2氧化為I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，淀粉能使I2試液變藍(lán)色，KSCN能和Fe3+反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，高錳酸鉀溶液能I-、Fe2+生成I2和Fe3+，據(jù)此分析解答．
解答： 解：還原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中滴加適量氯水，I-先被Cl2氧化為I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，淀粉能使I2試液變藍(lán)色，KSCN能和Fe3+反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，高錳酸鉀溶液能I-、Fe2+生成I2和Fe3+，
A．氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，所以若甲試管溶液呈藍(lán)色，說明氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)生成碘，如果氯水少量時，沒有亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則乙試管溶液不呈血紅色，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，若甲試管溶液呈藍(lán)色，則乙試管溶液可能無明顯現(xiàn)象，故B正確；
C．如果乙試管溶液呈血紅色，說明有鐵離子生成，則碘離子一定被氧化為碘單質(zhì)，則甲試管溶液一定呈藍(lán)色，故C錯誤；
D．甲試管溶液呈藍(lán)色，丙試管中紫紅色褪去，說明碘化亞鐵和氯水反應(yīng)生成碘，且溶液中還有亞鐵離子，不一定有鐵離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題以鐵離子、亞鐵離子之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗方法，注意還原性強(qiáng)弱順序I-＞Fe2+＞Br-，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固體、⑥稀氨水、⑦A12（SO4）3，根據(jù)要求回答下列問題．
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號）．
（3）寫出最適宜制取Al（OH）3的離子方程式：
 
．
（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、HCO3-的水解方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）3Fe+8 H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
2）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：
（1）A→H，D→G的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
 
．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液（常溫下，其pH＞7）③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
；pH由大到小的順序為
 
．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104，V1與V2的大小關(guān)系為
 
（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
（5）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1  BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)用生理鹽水的濃度是（　�。�
A、3%～5%B、0.9%
C、35%～40%D、75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列離子反應(yīng)方程式
（1）將鐵粉投入到CuSO4溶液中
 

（2將Al2O3溶于稀鹽酸中
 

（3）將金屬鋁投入到NaOH溶液中
 

（4）將Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：
（1）溫度25℃水的離子積為1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，則 a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 斷 的 理 由 是
 
．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至 10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
①若所得混合液為中性，則 a：b=
 
．②若所得混合液 pH=2，則 a：b=
 
．

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