【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關分析不正確的是

A.富集溴元素過程中，熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B.因氮氣的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣

C.反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處理循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處理循環(huán)利用

D.MgCl2·6H2O必須在氯化氫氛圍條件下加熱制得無水氯化鎂

【答案】B

【解析】

A. 溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，富集溴元素過程中，熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故A正確；

B.氮氣在高溫下可與鎂蒸氣反應生成二氮化三鎂，故B錯誤；

C. 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，可從本廠電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時產(chǎn)生的氯氣循環(huán)利用或從本廠電解氯化鎂溶液生產(chǎn)鎂單質(zhì)時產(chǎn)生的氯氣循環(huán)利用，故C正確；

D. MgCl2屬于強酸弱堿鹽，鎂離子加熱條件下會發(fā)生水解生成氫氧化鎂，則MgCl2·6H2O必須在氯化氫氛圍條件下加熱制得無水氯化鎂，以防止氯化鎂水解，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種有機物組成的混合物，在一定的溫度和壓強下完全氣化為氣體．在相同的溫度和壓強下，只要混合氣體體積一定，那么無論兩物質(zhì)以何種比例混合，其完全燃燒時所消耗的氧氣體積就是一定的，符合這種情況的可能組合是：

A. 乙醇（）和乙酸（） B. 乙醛（）和甲醇（）

C. 丙醛（）和甘油（） D. 丙酮（）和丙二醇（）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的VSEPR模型和分子的立體構型相同的是( )

A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了14種元素的電負性：

元素

電負性

元素

電負性

元素

電負性

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

Cl

2.5

S

1.8

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負性_________。主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價化合物的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是元素周期表的一部分，①～⑦分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）元素⑤在周期表中的位置是___。

（2）元素①和⑥形成最簡單化合物的電子式是___。元素②和③形成的一種化合物是造成溫室效應的主要成分，該化合物的結構式為___。

（3）元素③和⑤形成的晶體屬于___晶體。

（4）化合物A和化合物B均由元素①、③、④、⑥四種元素組成，它們的水溶液能互相反應，反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為__________。

(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

請回答下列問題：

（1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。

（2）下列說法正確的是________。

A. 過程③為物理變化

B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉

C. 過程⑤發(fā)生了分解反應

D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃硫酸的密度是1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為98%。取10mL濃硫酸和a mL水混合得到溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分數(shù)為b%。下列組合正確的是( )

(1)若c=9.2，則a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，則a<18.4，b<49

(3)若b=49，則a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，則a=18.4，c>9.2。

A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)

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