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將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標準狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（     ）

A．NaOH溶液的物質的量濃度為0．1 mol/L，體積為1 L。

B．M、N點離子濃度的都是c（HCO3－      ）＞c（CO32 －）。

C．V＝3.36 L時，溶液中的離子濃度關系是

c（Na＋）＞c（HCO3－   ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D．曲線上任意點都符合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－      ）＋c（OH－）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：


能說明元素X原子的得電子能力強于元素Y原子的得電子能力的事實是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）

A．13種             B．14種             C．15種             D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏

加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的

相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為__________________（2分）；

向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為______________________ （2分）。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2＋和I－的還原性強弱。

①提出假設：假設1：Fe2＋還原性強于I－；假設2：_____________________________（1分）

②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟（6分）

預期現象與結論（2分）

步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再_________                         __                                

現象：溶液變成黃色。結論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

步驟2：___________________________

                                   

                                

                                                                    

（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現象是：

取少量樣品溶于水，______________________________________________________。（3分）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應：A===B＋C在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程ΔH、ΔS的判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同

B.常溫下，反應CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C.某反應低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)

D.KNO3溶于水的過程熵值減小

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