分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．13種             B．14種             C．15種             D．16種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：

  ①漂白粉和酸雨都是混合物；

  ②煤和石油都是可再生能源；

  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：

  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

  ⑥豆?jié){和霧都是膠體。

  上述說法正確的是

  A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是雙選)　　)。

A.已知在T ℃時(shí)，反應(yīng)2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反應(yīng)速率表示為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B.在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol·L－1的過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液

D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是　　)。

A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

C.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Y－

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列有關(guān)說法正確的是(雙選)(　　)。

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，達(dá)到防護(hù)鐵閘門的目的

B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處比未閉合時(shí)鐵閘門腐蝕得更快

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，該海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象

D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵閘門被保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

投料      1   ：   1       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     65%

          1   ：  10       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     97%

(在120 ℃下測(cè)定)

理科綜合試卷  第11頁(共20頁)                                                          理科綜合試卷  第12頁(共20頁)
 


已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

密度g/mL

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反應(yīng)：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應(yīng)的機(jī)理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)理                                              

                                                                         。

   （2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K=                   。

（3）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？                                            。

   （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？                。

  （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？                                。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？                         。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（     ）

A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0．1 mol/L，體積為1 L。

B．M、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3－      ）＞c（CO32 －）。

C．V＝3.36 L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是

c（Na＋）＞c（HCO3－   ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D．曲線上任意點(diǎn)都符合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－      ）＋c（OH－）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A．CO(g)===C(s)＋O2(g)

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述不正確的是(   )

A.溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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