可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2
②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A、①②B、①②④
C、①③④D、②③④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2，同時(shí)生成n mol O2，故正確；
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2的狀態(tài)，一直不變，故錯(cuò)誤；
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，一直不變，故錯(cuò)誤；
所以①②正確，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、少量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣固體和氯化銨反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列固體投入水中，有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2O
C、NaOH
D、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（　�。�
A、4 種
B、3 種
C、2 種
D、1 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C、原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D、金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡
B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
C、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系減壓后顏色變淺
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大  C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）
高溫
 W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為3：5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3    W2O5    WO2    W
500℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為
 
；第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g）
1400℃
約3000℃
WI4 （g）．下列說法正確的有
 

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
c．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
d．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出離子方程式：Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫
 
．

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同步練習(xí)冊答案