Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的K₂SO₄溶液中，含2mol K⁺
• B． 把40g NaOH固體溶于水得到1 L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1
• C． 常溫常壓下，71 g Cl₂含有2 N_A個(gè)Cl原子
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N₂中含有的電子數(shù)為7N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣中含2mol氯原子來分析；
D、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而配成1L溶液后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故B正確；
C、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯氣中含2mol氯原子，即含2N_A個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol電子即含7N_A個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．