14．對(duì)有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

分析 A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子；次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．次氯酸鈉能夠氧化硫離子；
C．溶液中不存在氫離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．根據(jù)反應(yīng)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯氣失去轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．NaClO能夠與H+、Br-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO-+5H2O→Cl-+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生反應(yīng)為：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫等知識(shí)，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理：
方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再轉(zhuǎn)化為CaSO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列說(shuō)法正確的是AC（填字母）．
A．兩個(gè)都是化合反應(yīng) 
B．兩個(gè)都是氧化還原反應(yīng) 
C．可以用HCl鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
D．可以用Ba（OH）2鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4兩種溶液
（2）方法Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集該地區(qū)的雨水，經(jīng)測(cè)pH5.6，放置一個(gè)星期后，再測(cè)pH應(yīng)小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
②為了變廢為寶，該地將SO2爐氣精制獲得精制爐氣，將精制爐氣（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在實(shí)際生產(chǎn)中，此反應(yīng)可選擇的反應(yīng)條件：A．常壓、450℃左右，SO2轉(zhuǎn)化率為95%   B.10個(gè)大氣壓、450℃左右，SO2轉(zhuǎn)化率為97.5%應(yīng)選擇A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．我國(guó)正在推廣使用乙醇汽油；所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10：1）混合而成的一種燃料．下列有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．由石油可以制得汽油
B．乙醇汽油是一種新型的化合物
C．汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放
D．由玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是（　�。�
A．純堿去油污B．鋁冶煉金屬C．硝酸制炸藥D．漂粉精漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$ 粗產(chǎn)品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{SO_{2}}$物質(zhì)X$→_{④}^{氯氣}$產(chǎn)品溴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
B．物質(zhì)X為HBrO
C．步驟②③的目的是富集溴元素
D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=l的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．其溶液
物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42一）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為K．；則三者關(guān)系為Ka．Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
B．苯酚鈉溶液中通入CO2：C6H5ONa+H2O+CO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$C6H5OH+NaHCO3
C．乙醇與濃硫酸在170℃下的反應(yīng)：2CH3CH2OH$\stackrel{170℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的K2SO4溶液中，含2mol K+
B．把40g NaOH固體溶于水得到1 L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
C．常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個(gè)Cl原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含有的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol•L-1
B．此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1
C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案