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【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+ yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是

A. 圖II所知反應xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

【答案】B

【解析】A項，由圖II可知：升高溫度，平衡時C的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，又因為升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應，△H>0；根據(jù)圖Ⅰ數(shù)據(jù)可知該反應的化學方程式為2A+BC，只有當兩種反應物按方程式的計量數(shù)之比加入時，達到平衡時生成物C的體積分數(shù)才最高，所以a=2，綜上分析，A錯誤。B項，由圖Ⅰ可得，200℃，平衡時c(A)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，c(B)=c(C)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，由前面的分析化學方程式為2A+BC，所以200℃時，該反應的平衡常數(shù)為：K==25，故B正確。C項，200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02mol/(Lmin)，故C錯誤。D項，當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡常數(shù)K一定變化，原平衡一定被破壞，正逆反應速率均減小，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（　　）
A.蒸發(fā)
B.分液
C.過濾
D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。

(2)工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=________kJ·mol-1

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時正極反應式為____________。

(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，寫出電解反應方程式：____________________。當電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平該方程式__KMnO4+__HCl （濃） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

（2）反應中（1）中____是還原劑，_____是還原產物 ．

（3）該反應的離子方程式為:_______________________

（4）用雙線橋法分析此氧化還原反應____________________________

（5）NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產生標準狀況下的氣體的體積為2．24L ,則反應過程中轉移電子的數(shù)目為_________，被氧化的HCl的質量為_____g

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【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列物質；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是__________；能導電的有__________。

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應后，設溶液體積仍為10 mL。求：

(1)產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升_____？

(2)反應后溶液中各溶質的離子濃度是多少 ______？ （反應完溶液中溶質的離子有Cu2＋、H＋、、NO3-、 SO42-）（以上要求寫出計算過程）

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