Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫(xiě)出電離方程式)____________________________。

②蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫(xiě)出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

Answer 1

【答案】①②⑧ ③⑦ ①④⑤⑥ NaHSO4 = Na++H++ SO42- CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 1 4 1 1 2 3 1 2 3

【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的電子或離子，據(jù)此解答；

（2）①硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子；②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

（3）首先分析元素化合價(jià)變化，再依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平方程式。

（1）①熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)HCl中不含自由移動(dòng)的離子和電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③蔗糖中不含自由移動(dòng)的離子和電子，不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④汞是單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ�，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤Na2OH溶液中含自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ�；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥稀硫酸溶液中含自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ�；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦CO2中不含自由移動(dòng)的離子和電子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；⑧KCl晶體中不含自由移動(dòng)的離子和電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是①②⑧；屬于非電解質(zhì)的是③⑦；能導(dǎo)電的有①④⑤⑥；故答案為：①②⑧；③⑦；①④⑤⑥；

（2）①硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

②蘇打和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH都改寫(xiě)成離子，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（3）①Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至Fe(NO3)3中的+3價(jià)，升高3價(jià)，N元素的化合價(jià)由HNO3中的+5價(jià)降至NO中的+2價(jià)，降低3價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe(NO3)3+1NO↑+H2O；觀察Fe(NO3)3中N元素的化合價(jià)與HNO3中N元素的化合價(jià)一致，根據(jù)原子守恒調(diào)整HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而確定H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平為：1Fe+4HNO3=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O，故答案為：1；4；1；1；2；

②反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高為+4價(jià)，鐵元素從+3價(jià)降為0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒方程式：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2，故答案為：3；1；2；3。