【題目】元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。
(1)向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為:__________、________ 、_________。
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(3)常溫下,氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體,大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)已知M2On2-可與R2-作用,R2-被氧化為R的單質(zhì),M2On2-的還原產(chǎn)物中,M為+3價,又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為____________。
【答案】Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NH4++OH-=NH3+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2OH2O2+NaCN+H2O=NaHCO3+NH3↑7
【解析】
(1)向溶液中加入氫氧化鈉溶液,首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,再與氨根離子反應(yīng)生成氨氣,再加入過量的NaOH溶液溶解氫氧化鋁;
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻,根據(jù)得失電子相等,Cr2O72-與SO32-的物質(zhì)的量之比是1:3;結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式;
(3)常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,該氣體為氨氣,配平書寫方程式;
(4)R2- 被氧化為R單質(zhì),失去電子,而中M元素的化合價降低,得到電子,結(jié)合電子守恒計算;
(1)向溶液中加入氫氧化鈉溶液,首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,再與氨根離子反應(yīng)生成氨氣NH4++OH-NH3+H2O,再加入過量的NaOH溶液溶解氫氧化鋁Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻,根據(jù)得失電子相等,Cr2O72-與SO32-的物質(zhì)的量之比是1:3;反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;
(3)常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,該氣體為氨氣,反應(yīng)方程式為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。
(4)R2- 被氧化為R單質(zhì),失去電子,而中M元素的化合價降低,得到電子,M2On2-的還原產(chǎn)物中,M為+3價,設(shè)M2On2-中M元素的化合價為x,由電子守恒可知,0.15L×0.6mol·L-1×(2-0)=0.1L×0.3mol·L-1×2×(x-3),解得x=6,M2On2-離子中(+6)×2+(-2)×n=-2,則n=7。
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【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,的捕集利用技術(shù)成為研究的重點.完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
已知的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從升至,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化選填“增大”、“減小”或“不變”
平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率 | ||
______ | ______ | ___________ | _______ |
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ________________________ .
(3)已知碳酸:,,;草酸:,,。
則溶液的pH ____________ 溶液的選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:,當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________ .
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【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是
①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去
②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管
③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁
④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同
⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請回答下列問題:
(1)能源危機是當前全球性的問題,“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學鍵斷裂,新的化學鍵形成。已知斷開1mo1H-H鍵、1molNN鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。
(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強”、“弱”)
(4)化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
①根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,如下反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是___________。(填序號)
A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.2CO+O2 =2CO2
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②為了探究化學反應(yīng)中的能量變化,某同學設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是:_____(填序號)
A.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
B.圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快
C.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)
D.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等,且均高于室溫
③燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負極的反應(yīng)式為:_______________________________,若該電池的效率為60%,當外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子,消耗的氧氣的體積為_________________ L(標準狀況)
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【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:
已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是_________________。
(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。
(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。
(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是:_________________。
(6)為測定產(chǎn)品的純度。
準確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液,滴定到達終點的現(xiàn)象是________________。
重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時,移液時有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。
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【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是( )
A. 有16個族,就是有16個縱行
B. 第VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱
C. 前三周期元素中共有12種非金屬元素
D. 含有元素種類最多的族為第VIII族
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【題目】把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶1
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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【題目】某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后,設(shè)計了一套實驗方案進行實驗探究,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象,如圖
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模?/span>______________。
(2)實驗儀器(請補充完整):①____;②____;③試管;④試管夾;⑤鑷子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂紙;⑨膠頭滴管等。
(3)實驗藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L-1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。
(4)請你寫出上述的實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象(用A~F表示):
①______;②_____;③______;④_____;⑤______;⑥_____。
(5)實驗結(jié)論:___________。
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