【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,的捕集利用技術(shù)成為研究的重點.完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
已知的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從升至,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化選填“增大”、“減小”或“不變”
平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率 | ||
______ | ______ | ___________ | _______ |
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ________________________ .
(3)已知碳酸:,,;草酸:,,。
則溶液的pH ____________ 溶液的選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________ .
【答案】 增大 增大 減小 減小 大于 草酸 ac 當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使濃度變化較小,血液的pH基本不變
【解析】的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若溫度從升至,化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于在相同溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)不變,所以a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。碳酸的二級電離常數(shù)小于草酸的二級電離常數(shù),所以,碳酸根的水解程度大于草酸根。多元弱酸的電離以一級電離為主。
(1)目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
已知的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若溫度從升至,化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故重新達到平衡,相關(guān)物理量的變化如下表:
平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率 | ||
增大 | 增大 | 減小 | 減小 |
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
由于在相同溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)不變,所以a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 .
(3)已知碳酸:,,;草酸:,,。因為碳酸的二級電離常數(shù)小于草酸的二級電離常數(shù),所以,碳酸根的水解程度大于草酸根,則溶液的pH大于溶液的等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,因草酸的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級電離常數(shù),所以氫離子濃度較大的是草酸多元弱酸的電離以一級電離為主,若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,以下濃度關(guān)系中:,a正確;,b不正確; ,c正確;,d不正確。綜上所述,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac。
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,其原因是:當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使濃度變化較小,血液的pH基本不變。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,難溶于冷水。
(1)偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定,加熱時易分解。它在空氣中分解能得到V2O5,試寫出偏釩酸銨分解的化學(xué)方程式:___________,
(2)五氧化二釩廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè),工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)制取金屬釩,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,生成1 mol V,需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)釩電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的二次電池。某釩電池總反應(yīng)為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。
①放電時釩電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。
②用該釩電池在鐵制品上鍍銅,鐵制品應(yīng)與電池的_____(填“正極”或“負(fù)極”)相連。若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等,電鍍一段時間后,兩電極質(zhì)量之差為128 g,此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是( )
A. 非金屬性:X>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 共價化合物中不可能含有離子鍵,一定含有共價鍵
B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是
A.0℃,101.325KPaB.10℃,101.325KPa
C.25℃,1013.25KPaD.0℃,1013.25KPa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 電路中的電流方向由鋅片流向銅片
C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是( )
A.氧化性:Br2>Cl2B.酸性:HClO4>H3PO4
C.熱穩(wěn)定性:HCl>HBrD.堿性:NaOH>Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測正確的是( )
A. 振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明
B. 鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色
C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化
D. 當(dāng)液體變成紅褐色時,停止加熱,讓光束通過分散系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。
(1)向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為:__________、________ 、_________。
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(3)常溫下,氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)已知M2On2-可與R2-作用,R2-被氧化為R的單質(zhì),M2On2-的還原產(chǎn)物中,M為+3價,又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為____________。
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