【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理河流湖泊的水用于飲用，是一項較新的技術，與此有關的以下敘述中，正確的是

①高鐵酸鈉溶液有強酸性 ②高鐵酸鈉有強氧化性

③高鐵酸鈉可使水軟化 ④該過程中水被消毒和凈化

A.①③B.②④C.①②D.③④

【答案】B

【解析】

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理河流湖泊的水用于飲用，則從凈水角度進行分析。

①高鐵酸鈉溶液有強酸性，與凈水無關；②高鐵酸鈉有強氧化性，可進行消毒；③高鐵酸鈉可使水軟化，錯誤，硬水軟化是通過煮沸或蒸餾的方式進行；④該過程中水被消毒和凈化，②④正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A. 用X表示0～10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B. 根據(jù)上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3

C. 推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫

D. 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應

C．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能

D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)

A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑

E.反應活化能 F.活化分子百分數(shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

_________

______

_______

_________

③

__________________

298

10

6.0

0.30

（5）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v(p-CP)=_____________

（6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)實驗結果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題：
（1）寫出下列元素電子排布式 CuCl
（2）寫出下列物質(zhì)電子式 N2HClO
（3）畫出下列元素電子排布圖 CMg ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化，所克服的微粒間作用，屬于同一類型的是

A.苯和己烷的揮發(fā)B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)的分離、提純、鑒別的實驗中的一些操作或做法，正確的是

①在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下

②用的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾

③溴水能鑒別出乙醇、甲苯、四氯化碳、環(huán)己烯

④在苯甲酸重結晶實驗中，帶粗苯甲酸完全溶解，冷卻到常溫后過濾

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

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