【題目】按要求答題:
(1)寫(xiě)出下列元素電子排布式 CuCl
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)電子式 N2HClO
(3)畫(huà)出下列元素電子排布圖 CMg

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1;1s22s22p63s23p5
(2)
(3);
【解析】解:(1.)Cu元素為29號(hào)元素,原子核外有29個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1;Cl元素為17號(hào)元素,原子核外有17個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p5;所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1;1s22s22p63s23p5;
(2.)氮?dú)夥肿又写嬖诘I,氮原子最外層為8電子,N2的電子式為: ;HClO為共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵,次氯酸的電子式為: ;所以答案是: ; ;
(3.)C原子最外層4個(gè)電子,為2s22p2 , 兩個(gè)電子分別占據(jù)2個(gè)p軌道,自旋反向相同,第一個(gè)電子層為1s2 , 其電子軌道表達(dá)式為: ;鎂為12號(hào)元素,基態(tài)Mg原子正確的核外電子軌道表示式為: ;
所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g· mol-1

B. 鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g· mol-1

C. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g· mol-1

D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g· mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似,廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) H=+7 kJ/mol

水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) H = ?

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

回答下列問(wèn)題:

1羰基硫的結(jié)構(gòu)式為:___________,

2已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) H3 H3 =__________kJ/mol。

3COS的氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式 ,式中ab均為常數(shù)。

如圖中,表示COS氫解反應(yīng)的直線為__________;

一定條件下,催化劑AB對(duì)COS的氫解反應(yīng)均具有催化作用,相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

a1____a2 (“>”“<”“=”)。

某溫度下,在體積不變的容器中,若COSH2的起始體積比為1V,平衡后COSH2的體積比為110V,則此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。(關(guān)于V的表達(dá)式)

1COS完全燃燒會(huì)生成大氣污染物SO2。目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫(SO2)方法,其脫硫機(jī)理如圖2,脫硫率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖3。

①該脫硫原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________;

②據(jù)圖3,為達(dá)到最佳脫硫效果,應(yīng)采取的具體反應(yīng)條件是________________________;

③根據(jù)a曲線在450℃以上的變化趨勢(shì),分析可能的原因是:______________________。

5為測(cè)定某工廠煙道氣中SO2的含量,現(xiàn)將16.00 L煙道氣緩慢通過(guò)1.00 L水,設(shè)SO2完全被吸收,且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液,用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應(yīng),若恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碘水19.07 mL,則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)處理河流湖泊的水用于飲用,是一項(xiàng)較新的技術(shù),與此有關(guān)的以下敘述中,正確的是

①高鐵酸鈉溶液有強(qiáng)酸性 ②高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性

③高鐵酸鈉可使水軟化 ④該過(guò)程中水被消毒和凈化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 B. 純凈物一定只含有一種元素

C. 混合物肯定由兩種以上元素組成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該圖中有兩處未畫(huà)出,它們是______________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次。

(3)把溫度為15.0 ,濃度為0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1),生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·-1,輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1/

終止溫度t2/

中和熱

HCl+NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1=______,ΔH2=________。

兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。

寫(xiě)出HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L,那么,用 SO2 濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______,用 O2 濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為______。如果開(kāi)始時(shí) SO2 濃度為 4mol/L,2min 后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2) 0.5mol/(Lmin),那么 2min 時(shí) SO2 的濃度為______

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,ab 過(guò)程中改變的條件可能是___________;bc 過(guò)程中改變的條件可能是____________;若在 c 時(shí)刻增大壓強(qiáng),畫(huà)出 c~d 時(shí)刻反應(yīng)速率變化情況____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是

A. 水由氫元素和氧元素組成

B. H2O分子由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成

C. H2O可以電離出H+OH-,所以H2O是電解質(zhì)

D. 從海水中獲得純凈水,可以通過(guò)蒸餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物屬鋁熱劑的是

A.Al Cr2O3B.Al2O3 FeC.Al MgOD.Al Hg(NO3)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案