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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

試題A、中和熱是指稀酸與稀堿反應生成1mol水放出的熱量，中和熱數值與參加反應的酸與堿物質的量無關，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，A錯誤；B、1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯誤；C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如燃燒反應，C錯誤；D、CO燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

下列說法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是一種重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用環(huán)戊二烯制備金剛烷

①環(huán)戊二烯分子中最多有_____________個原子共平面；

②金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有________種。

③已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產物的結構簡式：__________

（2）Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是由環(huán)戊二烯和A經Diels-Alder反應制得。

①Diels-Alder反應屬于_______反應（填反應類型）：A的結構簡式為________________。

②寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱_______，

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件_______________、______________。

③寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線流程圖，合成路線流程圖示例如下：

_______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要流程如下：

(1)為提高含錳礦物浸出速率，可采取的措施有______________(至少寫出兩條)。

(2)設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是______________________________________。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是________________________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+________________________。

(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，濾渣2的主要成分為_____________ (填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(5)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示發(fā)生的反應______________。

(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含錳礦物進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。

(1)A的結構簡式為________。

(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為_______。

(3)①③反應的反應類型分別_______、_______。

(4)寫出下列反應方程式

①反應②的方程式_____________________；

②反應④的方程式_____________________；

③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。

(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質可能有_______

①加成反應 ②取代反應 ③加聚反應 ④中和反應 ⑤氧化反應

A．只有①③ B．只有①③④

C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數表達式為K==

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是(　　)

A.分散質顆粒直徑都在l～100 nm之間

B.顏色都呈紅褐色

C.一束平行光照射溶液時，從側面都可以看到一束光束

D.都是分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關說法正確的是

A. 整個過程中共發(fā)生四個離子反應。

B. 根據現象可判斷酸性強弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產生3mol沉淀

D. 整個過程中生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：

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