Question

3．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S，還原性強弱的順序是H₂S＞H₂O＞HF （用氫化物的化學(xué)式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負(fù)價，但在與F形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．
（4）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價態(tài)的酸式鹽，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表位置，可確定①為H、②為Na、③為O、④為S、⑤為F．
（1）第一周期中只有H、He兩種元素，第二、三周期中3-12列不存在；
（2）元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氫化物還原性越弱；
（3）元素③為氧元素，一般在化合物中顯負(fù)價，但在與氟元素形成化合物時顯正價；
（4）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價態(tài)的酸式鹽，兩種酸式鹽為NaHSO₃、NaHSO₄；
（5）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立，三者不能處于同一周期，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，X、Y、Z對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理．

解答 解：根據(jù)元素在周期表位置，可確定①為H、②為Na、③為O、④為S、⑤為F．
（1）第一周期中只有H、He兩種元素，第二、三周期中3-12列不存在，用實線補全元素周期表邊界為：，
故答案為：；
（2）非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氫化物還原性越弱，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，氫化物還原性：H₂S＞H₂O＞HF，
故答案為：HF＞H₂O＞H₂S；H₂S＞H₂O＞HF；
（3）元素③為氧元素，一般在化合物中顯負(fù)價，但在與氟元素形成化合物時顯正價，
故答案為：負(fù)；F；
（4）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價態(tài)的酸式鹽，兩種酸式鹽為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)離子方程式為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（5）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立，三者不能處于同一周期，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，X、Y、Z對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，不是編號①～⑤的元素為N元素，處于第二周VA族，標(biāo)出在周期表中位置為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，（5）中關(guān)鍵是確定元素X、Y、Z的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和推斷，難度中等．