【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 42 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4 L

D. 14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2 NA

【答案】D

【解析】A. 碘離子的還原性大于亞鐵離子，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣首先把碘離子氧化，因?yàn)椴恢赖饣瘉嗚F的總量是多少，所以當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，A不正確；B. 40 g CuO的物質(zhì)的量為0.5mol，含0.5mol銅原子；40g Cu2S的的物質(zhì)的量為0.25mol，含0.5mol 銅原子。所以，40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的物質(zhì)的量一定是0.5mol，銅原子的數(shù)目等于0.5 NA，B不正確；C. 42 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.75mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，C不正確；D. CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2，14 g分子式為CnH2n的烴中含有1molCH2，所含的C-H鍵的數(shù)目一定為2 NA，D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（ ）

A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液 B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液

C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－＝2CO32－。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池可在常溫或高溫時(shí)工作

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH－－2e－＝2H2O

C. 該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成

D. 該電池供應(yīng)1molH2O，同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A. 無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C. c(H+)=c(OH－)的溶液：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

D. 加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2

B. CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通人足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2

C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2+

D. 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問(wèn)題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，可采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：

（1）Ca(ClO)2的化學(xué)名稱為_______，其中氯元素的價(jià)態(tài)_______；

（2）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學(xué)方程式______________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO42

Cl

c/（mol·L1）

5×103

1×102

寫(xiě)出Ca(ClO)2溶液在脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）目前可用電化學(xué)方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見(jiàn)的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，將其產(chǎn)物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：______；這種方法是否符合綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)的原則___（答是或否），請(qǐng)說(shuō)明理由____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明乙醇分子中有1個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是

A. 1mol乙醇燃燒生成3mol水 B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛

C. 1mol乙醇跟足量的金屬作用得0.5molH2 D. 乙醇可以制酒精飲料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pH

B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D. 常溫下，反應(yīng)2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)△H一定大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______。

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