18．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程利用了SO2的氧化性
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

分析 A．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用；
B．依據(jù)“光化學(xué)煙霧“、“臭氧空洞的形成的原因分析；
C．SO2漂白紙漿和草帽辮，發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；
B光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，臭氧空洞指的是因空氣污染物質(zhì)，特別是氮氧化物和鹵化代烴等氣溶膠污染物的擴(kuò)散、侵蝕而造成的氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象，故B正確；
C．SO2漂白紙漿和草帽辮，發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理問題、二氧化硫的漂白性、硅與二氧化硅的用途等，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素M．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是第4周期Ⅷ族．
（2）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）從能量變化角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是①②（填序號(hào)）．
（7）含amol MBr的溶液與等物質(zhì)的量Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2aNA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知如下熱化學(xué)方程式：Ca（s）+Cl2（g）→CaCl2（s）+795kJ；Sr（s）+Cl2（g）→SrCl2（s）+828kJ；Ba（s）+Cl2（g）→BaCl2（s）+860kJ；則①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將3.0g鈉、2.7g鋁、9.0g鐵分別投入300mL1mol/L的鹽酸中，結(jié)果正確的是（　　）
A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氫氣最多
B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，產(chǎn)生的氣體也沒有鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多
C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
D．鋁與鹽酸反應(yīng)和鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將銀合金試樣用HNO3溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液時(shí)，消耗了同樣體積的c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液．問此含銀為82%的合金為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-5：10-7m之間
B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：所示裝置可制備氨氣
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物C12
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取并觀察Fe（OH）2沉淀
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：吸收SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1943 年，愛國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，如圖是聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)單流程：

（1）純堿固體是離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次為Na＞C＞O．
（2）寫出反應(yīng)（1）的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）操作 X 的名稱過濾．
（4）產(chǎn)品 A 的化學(xué)式是NH4Cl，由溶液 B 得到產(chǎn)品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3的作用是增大NH4+ 的濃度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl；
（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量 NaCl 雜質(zhì)．現(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：
①稱取樣品 a（g），加水溶解；
②加入足量的 BaCl2溶液；
③過濾、洗滌、烘干、冷卻、稱量．
④恒重操作，最終得到固體 b（g）．
補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)步驟；樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106b}{197a}$（用含 a、b 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．求此時(shí)氨酸鉀的分解率．

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