Question

13．將銀合金試樣用HNO₃溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液時，消耗了同樣體積的c（NH₄SCN）=0.05000mol/L的NH₄SCN溶液．問此含銀為82%的合金為多少克？

Answer 1

分析 據AgNO₃+NH₄SCN=AgSCN↓+NH₄NO₃此方程式中NH₄SCN的量，求AgNO₃的量，并根據元素守恒求銀的量，并據m（合金）=$\frac{m}{W}$，據此進行分析．

解答 解：n（NH₄SCN）=0.05000mol/L×0.02500L=0.00125mol，
AgNO₃+NH₄SCN=AgSCN↓+NH₄NO₃
     1              1
 0.00125     0.00125
則：n（AgNO₃）=0.00125mol，根據Ag元素守恒，n（Ag）=n（AgNO₃）=0.00125mol，故250ml中Ag的物質的量為n總（Ag）=0.00125mol×$\frac{250ml}{25ml}$=0.0125mol，m（Ag）=n總（Ag）M=0.0125mol×108g/mol=1.35g，
故m（合金）=$\frac{1.35g}{82%}$=1.64634g，
答：含銀為82%的合金為1.64634g．

點評 本題考查混合物中含量的測定，正確書寫方程式是本題解題的關鍵，本題題目難度中等．