【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是

A. 25.2g B. 24.8g C. 24.2g D. 26.8g

【答案】B

【解析】由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即實(shí)際稱得鎂粉的質(zhì)量=25g-0.2g=24.8g，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)史的敘述不正確的是（ ）

A.湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，證實(shí)原子是可以再分的

B.拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論

C.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制得了第一張?jiān)刂芷诒?/span>

D.我國(guó)化學(xué)家侯德榜在工業(yè)制燒堿的研究中取得了巨大成就

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是（ ）
①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C.氯離子存在時(shí)鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）

A.2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
B.Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C.2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
D.2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活在沙漠中的仙人掌和生活在海洋中的鯊魚(yú)，組成它們的化學(xué)元素的種類是(　　)

A. 完全相同B. 完全不同

C. 大體相同D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空題
（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A電子式：；D的結(jié)構(gòu)式： ．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是 ． （用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫(xiě)出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3 ， 導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產(chǎn)品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

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