Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故A錯(cuò)誤；B．銨根離子水解方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，抑制了一水合氨的電離，故B正確；
C．因?yàn)樗嵝訦X＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關(guān)系為：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故C錯(cuò)誤；
D．c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8 ， c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ， 所以c（H+）=10﹣3molL﹣1 ， 該酸為弱酸，加水稀釋時(shí)弱酸的電離程度增大，所以0.01 molL﹣1 HA溶液中c（H+）＞1×10﹣4molL﹣1 ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．