Question

7．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是（　　）

• A． NH₄⁺濃度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄，溶液濃度由大到小的順序為③＞②＞①
• B． 由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積和混合，其離子濃度不可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=13的Ba（OH）₂溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液的 pH＞7
• D． pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13.7

Answer 1

分析 A．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同銨根離子濃度的溶液其濃度越大；
B．常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．pH=13的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）等于pH=1的鹽酸溶液中c（H⁺），二者的等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成強酸強堿鹽和水；
D．室溫下，將pH=12 Ba（OH）₂中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，兩溶液混合后溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.01+1}{2}$mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L．

解答 解：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同銨根離子濃度的溶液其濃度越大，所以NH₄⁺濃度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄，溶液濃度由大到小的順序為②＞③＞①，故A錯誤；
B．常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），因為醋酸電離程度很小，所以溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．pH=13的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）等于pH=1的鹽酸溶液中c（H⁺），二者的等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成強酸強堿鹽和水，混合溶液呈中性，pH=7，故C錯誤；
D．室溫下，將pH=12 Ba（OH）₂中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，兩溶液混合后溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.01+1}{2}$mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，則混合液的pH＞13，所以混合液的pH范圍為：13＜pH＜14，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，注意A中水解程度與鹽濃度關(guān)系，為易錯題．