17．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2

分析 不同原子間形成極性鍵，同種原子間形成非極性鍵；對(duì)于ABn共價(jià)化合物，各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，化合物中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CH4分子中存在C-H極性鍵；CH4中C元素化合價(jià)為-4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以|-4|+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．CH2=CH2分子中C-H極性鍵；CH2=CH2分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．CO2分子中存在C=O極性鍵；CO2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．N2分子中存在N≡N非極性鍵；N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是N2是單質(zhì)，不是化合物，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查8電子結(jié)構(gòu)以及極性鍵的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意單質(zhì)和離子化合物不適合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是（　�。�
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?/td>
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積和混合，其離子濃度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=13的Ba（OH）2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液的 pH＞7
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇
雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水
除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰
除雜裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)：．
（3）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．異戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)利用pH傳感器和數(shù)據(jù)采集器等探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～③的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時(shí)選用酚酞做指示劑．
②測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法不正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）更小
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是a（填序號(hào)）
a．縮小體積增大壓強(qiáng)    b．升高溫度   c．加催化劑   d．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol•L-1）24×1068×107K1…
請(qǐng)完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．3v（B）（正）=2v（C）（逆）b．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   d．混合氣體的密度保持不變．

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