精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入
 
．裝置Ⅱ從
 
管口進(jìn)氣可作為氨氣的收集裝置．
【實(shí)驗(yàn)二】收集 NO
（2）利用裝置Ⅱ可收集 NO，試簡述操作方法：
 
．
【實(shí)驗(yàn)三】比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)，完成表格（可以不填滿，也可以再加行）
裝置序號 儀器中所加物質(zhì)名稱 現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
     
分析：（1）根據(jù)濃氨水的電離平衡選擇藥品；根據(jù)氨氣的密度比空氣的小選擇收集方法；
（2）根據(jù)一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)，必須使用排水法收集一氧化氮；
（3）根據(jù)非金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
解答：解：（1）濃氨水中存在電離平衡，可以加入生石灰（或者氫氧化鈉）增大氨水中的氫氧根離子濃度，能夠快速產(chǎn)生氫氣；由于氨氣的密度小于空氣的密度，所以采用向上排空氣法收集氨氣，即從d管口進(jìn)入氨氣，
故答案為：生石灰（或氫氧化鈉）；d；
（2）由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用裝置Ⅱ可收集NO，可以將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進(jìn)入即可，
故答案為：將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進(jìn)入；
（3）比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以利用它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，
裝置Ⅰ中，a分液漏斗中裝入稀硫酸，b圓底燒瓶中加入碳酸鈉固體，反應(yīng)的稀硝酸為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明硫酸酸性大于碳酸的；
裝置Ⅱ或者Ⅲ中，盛有硅酸鈉溶液，裝置Ⅰ產(chǎn)生的二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，
故答案為：
裝置序號 儀器中所加物質(zhì)名稱 現(xiàn)象
Ⅰ a稀硫酸、b碳酸鈉固體  固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 
Ⅱ或Ⅲ 硅酸鈉溶液  有白色膠狀沉淀生成 
．
點(diǎn)評：本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、非金屬性強(qiáng)弱比較、一氧化氮的收集方法，難度不大，可以根據(jù)氨氣、一氧化氮的性質(zhì)及元素周期律等知識完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
（1）裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
．
[探究一]測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.9%
42.9%
．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
（寫出其中一個）．
（5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案：
在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為
左側(cè)固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏覀?cè)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
左側(cè)固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�，右�?cè)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
．
（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
．
（4）為了測定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（ i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶
．
（ ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是
ce
ce
．
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?BR>d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為
77.78%
77.78%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置設(shè)計制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）請簡述如何檢查該裝置的氣密性．
將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻后，倒氣管中產(chǎn)生水柱，一段時間沒有變化，說明氣密性良好
將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻后，倒氣管中產(chǎn)生水柱，一段時間沒有變化，說明氣密性良好
．
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
．
（3）新制氯水能使紅色布條退色．對于使紅色布條退色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種物質(zhì)除水外都有可能．請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證，得出正確結(jié)論．
①提出假設(shè)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證，分別簡述實(shí)驗(yàn)的過程、現(xiàn)象和結(jié)論．
假設(shè)一：鹽酸能使紅色布條退色．探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論為：
用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上，紅色布條不退色，說明鹽酸沒有漂白作用
用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上，紅色布條不退色，說明鹽酸沒有漂白作用
．
假設(shè)二：
氯氣使紅色布條退色
氯氣使紅色布條退色
．探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論為：
把干燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不退色，說明氯氣沒有漂白作用
把干燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不退色，說明氯氣沒有漂白作用
．
假設(shè)三：HClO能使布條退色．本假設(shè)的實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證不做要求．
②得出的結(jié)論是
次氯酸使紅色布條退色
次氯酸使紅色布條退色
．
（4）某同學(xué)提出該裝置需要進(jìn)一步改進(jìn)，請你寫出改進(jìn)的措施（或畫出必要的裝置圖）
增加尾氣吸收裝置（或如圖）
增加尾氣吸收裝置（或如圖）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．
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請同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）試劑C是水，其作用是
 
．
（3）試劑D是
 
，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
（填下列操作序號）．
①檢驗(yàn)氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗(yàn)裝置氣密性
④點(diǎn)燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②E管和試樣的總質(zhì)量b；
④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是
 
．
（6）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
        
.
.
2CuO(s)△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律．
試劑：0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，HA和CH3COOH待測液（物質(zhì)的量濃度相同）．
實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示．
實(shí)驗(yàn)二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示．
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分析通過實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)字化信息，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點(diǎn)不同，原因是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)二中，若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水，對圖Ⅲ中c點(diǎn)橫坐標(biāo)對應(yīng)的值V3是否會有影響？
 
；（填“影響”、“不影響”）
（3）圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為
 
；
（4）圖Ⅲ中c點(diǎn)對應(yīng)溶液的各離子濃度由大到小的排序?yàn)?!--BA-->
 
；
（5）常溫下，圖Ⅱ中a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為8，則溶液中
c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
 
mol?L-1；
（6）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COOH）=
 
．

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