有以下物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③蔗糖；④鹽酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；⑦汞．
（1）以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
 
．（填編號(hào)，下同）
（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子．
解答： 解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬水銀⑦中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；④鹽酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；中有能自由移動(dòng)的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電，
故答案為：④⑤⑥⑦．（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮孩俑稍锏氖雏}晶體；②液態(tài)氯化氫；⑥熔融KCl，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，所以符合的有①②⑥，
故答案為：①②⑥；
（3）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮壅崽撬芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下都不能能夠?qū)щ�，是非電解質(zhì)，
故答案為：③；
點(diǎn)評(píng)：本題要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑；
②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH3分子中所含原子數(shù)與
 
mL H2O所含原子數(shù)相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．（用a、b、V表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；F元素氧化物的晶體類型為
 
．
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）
（3）C的氫化物比F的氫化物沸點(diǎn)高的原因：
 
；用高能射線照射液態(tài)A2C時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：
 
，該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列基團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：A．
 
 B．-C≡C-
 
  C．羧基
 
  D．硝基
 


（2）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中的雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上．
A．苯（苯酚）
 
，B．溴苯（液溴）
 
，C．甲烷（乙烯）
 

（3）有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，CH3-CH=CH-CH3的鍵線式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：
 
、
 
、
 
；
（2）W元素在元素周期表中的位置
 
；
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.012kg 12C含有的12C是NA個(gè)
B、NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18g/mol
C、1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個(gè)
D、含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、AgNO3
B、H2SO4
C、K2S
D、Na2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案