X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：
 
、
 
、
 
；
（2）W元素在元素周期表中的位置
 
；
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素．
解答： 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，綜上所述：X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素；W為鈉元素．
（1）由上述分析可知，X為H；Y為N；Z為O，故答案為：H、N、O；
（2）W為Na元素，處于周期表中第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；
（3）X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，三元素組成的離子化合物為NH4NO3，與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，
故答案為：NH4NO3；NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，元素Z的推斷為突破口，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol有機(jī)物A重6.2g，在O2中完全燃燒后生成CO2和H2O，產(chǎn)物通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加8.8g；若6.2g的A與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生0.1mol H2，試確定該有機(jī)物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式
 

②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式
 

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③蔗糖；④鹽酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；⑦汞．
（1）以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
 
．（填編號(hào)，下同）
（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗
 
molO2
（2）化合物Ⅱ可使
 
溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物Ⅲ可生成化合物Ⅱ，所需的反應(yīng)條件為
 

（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜中，峰面積之比為
 
，生成Ⅳ的方程式為
 

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈的同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度       D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 80 160 240 320
c（NO2）/mol?L-1 0.0540 0.0420 0.0340 0.0300 0.0300
c（N2O4）/mol?L-1 0 0.0060 0.0100 0.0120 0.0120
該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
．
（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
族
周期
1 ①
2 ②
3 ③ ④ ⑦ ⑤ ⑥
（1）寫(xiě)出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="obolyqx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
 
．
（5）②、⑤對(duì)應(yīng)的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
，其中②的氫化物中心原子雜化類型為
 
，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（6）④、⑤、⑦三種元素第一電離能的大小順序?yàn)?div id="o2qia7r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（7）畫(huà)出②的核外電子排布圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1mol?L-1次氯酸溶液與0.1mol?L-1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（C1O-）＞c（OH-）
C、c（HClO）+c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4L．
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-．
④由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3．
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-．
⑥一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽．
A、①⑤B、①④C、③⑥D、①⑥

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