Question

7．“霧霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：

①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，
則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積            b．增加CO的量
c．降低溫度                d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是N₂O₄+2HNO₃-2e-=2N₂O₅+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%進(jìn)行計(jì)算；
②若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，可以采用改變溫度或容器容積的方法；
③根據(jù)平衡時(shí)濃度，結(jié)合平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計(jì)算其平衡常數(shù)，再根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷平衡移動(dòng)方向；
（2）2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1①
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-c kJ•mol^-1③
由蓋斯定律可知①-②+2×③得 4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）；
（3）由圖可知，乙電極上有四氧化二氮生成，發(fā)生還原反應(yīng)，則乙為陰極，故甲為陽極，N₂O₄在陽極失去電子，在硝酸條件下生成N₂O₅，根據(jù)電荷守恒可知，還有氫離子生成．

解答 解：①0～15min△C（N₂）=0.2mol/L，故0～15min N₂的平均速率v（N₂）=$\frac{0.2mol/L}{15min}$≈0.013mol/（L•min），
△C（N₂）=0.2mol/L，則△C（NO）=2△C（N₂）=0.2×2=0.4mol/L，△n（NO）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故NO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.8}{2}$×100%=40%；
故答案為：0.013mol/（L•min）；40%；
②a．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO濃度增大，故a錯(cuò)誤；
b．增加CO的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的濃度增大，故a錯(cuò)誤；     
c．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的濃度減小，故c正確；   
d．?dāng)U大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO濃度減小，故d正確；
故答案為：cd；
③第一次平衡時(shí)c（N₂）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO₂）=2c（N₂）=0.4mol/L，c（NO）=$\frac{2.0mol}{2}$=0.6mol/L，
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$=$\frac{0．{4}^{2}×0.2}{0．{6}^{2}×0．{8}^{2}}$=$\frac{5}{36}$L/mol，
故答案為：$\frac{5}{36}$；
（2）2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1①
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-c kJ•mol^-1③
由①-②+2×③得 4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1，
故答案為：4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1；
（3）由圖可知，乙電極上有四氧化二氮生成，發(fā)生還原反應(yīng)，則乙為陰極，故甲為陽極，N₂O₄在陽極失去電子，在硝酸條件下生成N₂O₅，根據(jù)電荷守恒可知，還有氫離子生成，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是：N₂O₄+2HNO₃-2e-=2N₂O₅+2H⁺，
故答案為：陰；N₂O₄+2HNO₃-2e-=2N₂O₅+2H⁺．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用、熱化學(xué)方程式書寫、電解原理及電極反應(yīng)式書寫等，屬于拼合型題目，化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算是高考熱點(diǎn)，理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系確定反應(yīng)方向，（1）中②為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)平衡移動(dòng)判斷濃度變化，注意對平衡移動(dòng)原理的理解：“減弱改變”而不是“消除改變”，也可以借助平衡常數(shù)理解．