【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。

(1)實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子(主要含Ca2+、Mg2+),提純該粗鹽時,可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A____ 、B_____。

(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為_____,其中N原子采用_____雜化方式,二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。

(3)上述實驗涉及的元素中,Ca基態(tài)原子電子排布式為__________________

(4)上述實驗涉及的元素中,O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。

(5)制取純堿時,向飽和食鹽水中通入氣體,即可得到小蘇打的沉淀物,氨氣與二氧化碳通入的先后順序是:_________,因為:___________

(6)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

【答案】Ca(OH)2CaO Na2CO3 三角錐形 sp3 sp 1s22s22p63s23p64s2 Na+ 先通入氨氣后通入二氧化碳 氨氣的溶解度較大,且生成的氨水呈堿性,有利于二氧化碳的吸收 NaCl+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl

【解析】

(1)要除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子Ca2+、Mg2+,可在粗鹽水中加入沉淀劑Ca(OH)2CaOCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,所以實際起作用的還是Ca(OH)2)。將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、加入Na2CO3將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,所以ACa(OH)2CaOBNa2CO3;

(2)NH3分子中N原子的價電子對數(shù)為,含有一對孤對電子,分子的空間構(gòu)型為三角錐形,N原子采用sp3雜化,CO2分子中C原子的價電子對數(shù)為,C原子采用sp雜化;

(3)Ca的基態(tài)原子核外有20個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得Ca基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2;

(4)Cl-的核外有3個電子層,Na+O2-的核外均為2個電子層,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則Na+半徑最;

(5)由于氨氣的溶解度較大,氨氣與水生成的氨水呈堿性,有利于二氧化碳的吸收,因此制取純堿時,向飽和食鹽水中先通入氨氣后通入二氧化碳,即可得到小蘇打的沉淀物;

(6)工業(yè)上制取小蘇打(NaHCO3)時,以食鹽(NaCl)、氨氣和CO2H2O反應(yīng)生成NaHCO3NH4Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下:

已知:CoC2O4 2H2O 微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的離子生成而溶解。

(1) “煅燒1”的主要目的是________________。

(2) “還原酸浸過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________

(3) “除鐵、鋁過程的兩種試劑的作用分別是______________________

(4)“沉鈷過程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①隨n():n(Co2+) 比值的增加,鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。

②沉淀反應(yīng)時間為10min,當(dāng)溫度高于50℃以上時,鈷的沉淀率下降的原因可能是_______

(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O,操作X”的實驗操作為_______________

(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同,產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅燒,得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則此時所得鈷的氧化物的化學(xué)式為____________ 。

(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2,其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g),下列敘述中,能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 4NAH-H鍵的同時,生成46g乙醇

C. 若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行,容器中混合氣體的密度不再改變

D. 若反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進行,容器中溫度不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,我國古代就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學(xué)知識,下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載中,說法不合理的是( )

A.曹植詩句煮豆燃豆萁,豆在釜中泣,這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹

C.錫青銅銅錫合金文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著抱撲子一書中記載有丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂。這個過程為可逆反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或者結(jié)論正確的是(  )

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥,使用前還要檢驗是否漏水

B.實驗室配制100.0 g,20%的氯化鈉溶液,可取20.0 gNaCl于燒杯中,再加入80.0 mL的水,充分?jǐn)嚢韬蠹纯?/span>

C.實驗室里需要480 mL 2.0 mol·L1的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作

D.實驗室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亞鐵溶液,如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確),則最終溶液濃度會偏大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,相同pH的兩種一元弱酸HAHB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.水的電離程度:a點小于b

B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C.恰好完全中和時,所需NaOH物質(zhì)的量:

D.HA的酸性強于HB

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知A溶液顯堿性,焰色反應(yīng)為黃色,且可促進水的電離。

(1)A、B、C中含有相同的金屬元素,且B為白色沉淀物,則A的化學(xué)式為____,D的化學(xué)式為_____A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為___________。

(2)C是一種無色無味的氣體,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________,CE反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應(yīng)的△H______0(填大于”“小于);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1___________。

2100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____。

列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___________(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動,判斷理由是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012,Ksp (AgI)=1×1016。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L1NaCl溶液時,pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是

A. AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1

B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點的坐標(biāo)為(10,6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L1NaI溶液,則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案