【題目】A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀物，則A的化學式為____，D的化學式為_____；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為___________。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________，C與E反應(yīng)生成B的化學方程式為________。

【答案】NaAl(OH)4或NaAlO2 HCl(或其他強酸或NaHSO4溶液等) 3Al(OH)+Al3+ =4Al(OH)3↓或 3AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ CO+H2OHCO+OH- CO2+NaOH = NaHCO3

【解析】

根據(jù)題意知，A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進水的電離，則A為弱酸的鈉鹽。

(1)A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，C為可溶性鋁鹽，D為強酸，E為氫氧化鈉，則A的化學式為NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化學式為HCl(或其他強酸或NaHSO4溶液等合理答案)； A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為3Al(OH)+Al3+ =4Al(OH)3↓或 3AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

(2)若C是一種無色無味的氣體，則A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，D為酸，E為氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性的原因+H2O+OH-， 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學方程式為CO2+NaOH = NaHCO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究小組會試對校園附近空氣質(zhì)量進行測定請回答下列問題。

(1)甲組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進行測定。下列裝置連接的順序為(填序號 )________________。

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置

①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min-1)外還需要測定____________、____________。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲組同學完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：

第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，______________。

第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉(zhuǎn)入_____ mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。

第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。

(2)乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：

①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時。將會看到_____________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。

②測定指定地點空氣中的SO2含量準確移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時推拉注射器的活塞，反復抽氣，直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500mL)。

分組

甲組

乙組

抽氣次數(shù)

110

145

我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準對空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值如下表：

最高濃度限值/mg·m-3

一級標準

二級標準

三級標準

0.15

0.50

0. 70

經(jīng)老師和同學們分析，判斷甲組測定結(jié)果更為準確，則該地點的空氣中SO2 的含量為_______mgm-3(保留2 位有效數(shù)字)，屬于________(填漢字)級標準；請你分析乙組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗序號

反應(yīng)溫度/

參加反應(yīng)的物質(zhì)

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的實驗可能是__________（填實驗序號）。

（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是__________（填實驗序號）；

②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________；

③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。

（3）實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進行比較：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。

(1)實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子(主要含Ca2+、Mg2+)，提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。A____ 、B_____。

(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為_____，其中N原子采用_____雜化方式，二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。

(3)上述實驗涉及的元素中，Ca基態(tài)原子電子排布式為__________________。

(4)上述實驗涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。

(5)制取純堿時，向飽和食鹽水中通入氣體，即可得到小蘇打的沉淀物，氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：_________，因為：___________

(6)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應(yīng)的化學方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)D中官能團名稱______________________。

(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為___________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為___________。

(3)E的化學名稱為______________________。

(4)丙烯聚合為F的化學方程式是_________________________________

(5)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式________________________________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有五組峰，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。

A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源

（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？___。應(yīng)增加哪些措施防止污染______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)壓強不再改變B.v(H2O)=v(H2)

C.氣體的密度不再改變D.反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設(shè)計如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應(yīng)；③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。

請回答下列問題

（1）“酸浸”時未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________（填化學式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。

（3）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種實驗中常用的儀器

A B C D

(1)寫出下列代號所代表的儀器的名稱：C___________；D___________

(2)分離水和四氯化碳可選用的儀器________ (填儀器代號)。

(3)操作時怎樣才能使C儀器中裝滿所需的水？____________ 。

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